高中化學思維導圖(高中生物必修一思維導圖)

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高中化學必修二，第一，二，三，四章思維導圖？

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高一化學模塊I主要知識及

一、研究物質性質的方法和程序

1．基本方法：

2．基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

二、鈉及其化合物的性質：

1．鈉在空氣中

：4Na+O2==2Na2O

2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水麵上；②熔化為銀白色小球；③在水麵上四處遊動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有

的水變紅色。

與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質

1．氯氣與

的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質的量為中心的

1．物質的量n（mol）=N/N(A)

2．物質的量n（mol）=m/M

下氣體物質的量n（mol）=V/V(m)

4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV

1．定義：

粒子直徑介於1~100nm之間的

1．定義：①條件：水溶液或

；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。

、大多數鹽；

①寫：寫出

②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以

形式出現。

下列情況不拆：

、難電離物質（弱酸、

、水等）、氧化物、HCO3-等。

③刪：將反應前後沒有變化的

④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等

②生成氣體或易

質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。

③生成難電離的物質（

：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等

1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作

——產物為

2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作

——產物為

3．氧化性：

八、鐵及其化合物性質

1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。

b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加

，溶液顯紅色。

②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。

b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2．主要反應的

①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

溶液中滴加

雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

溶液中加入

：2FeCl3+Fe=3FeCl2

反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性質

發莊稼”涉及反應原理：

①N2+O2放電===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2．氨的工業製法：N2+3H22NH3

3．氨的實驗室製法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②裝置：與製O2相同

③收集方法：

④檢驗方法：

a)用濕潤的

試驗，會變藍色。

b)用沾有

靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤幹燥方法：可用

、氫氧化鈉，不能用

4．氨與水的反應：NH3+H2O=NH3oH2ONH3oH2ONH4++OH-

：4NH3+5O24NO+6H2O（製取硝酸的第一步）

NH3↑+H2O+CO2↑

反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

：NH4ClNH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性質

反應：Fe+S△==FeS

反應：2Cu+S△==Cu2S

反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O

反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

：2SO2+O22SO3

的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

十一、鎂及其化合物的性質

1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5．海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼煆燒製取

：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2

沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④電解熔融

：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1．分別滴加AgNO3和

，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I-

2．分別滴加氯水，再加入少量

，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。

十三、常見

：Na2CO3；②

：NaHCO3；③

：Ca（OH）2；④

：CaO；⑤

：FeSO4o7H2O；⑥硫磺：S；⑦

主要成分：CaCO3；⑧

：CuSO4o5H2O；⑨石膏：CaSO4o2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2o12H2O

十四、鋁及其化合物的性質

1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8．實驗室製取

沉澱：Al3++3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、矽及及其化合物性質

1．矽與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5．製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑

SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

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